Electrólisis

Descripción

La electrólisis es un proceso que consiste en la descomposición química o separación de un compuesto por medio de la electricidad, el paso de la corriente eléctrica a través de un electrólito (en disolución o fundido). Este proceso se tiene que llevar a cabo en un aparato llamado cuba o celda electrolítica. La celda consta de un líquido conductor que se llama electrolítico y dos electrodos conectados a una fuente eléctrica o batería. Un electrodo es negativo y recibe el nombre de cátodo ya que atrae los cationes hacia él. El otro electrodo es positivo y se llama ánodo porque atrae los aniones. La batería se encarga de suministrar electrones al cátodo.
Los dos electrodos son de un metal inerte, como Platino o Paladio conectados a una fuente de energía eléctrica o FEM.
La electrolisis se caracteriza porque la transferencia de electrones debe forzarse externamente, a diferencia de las pilas voltaicas o galvánicas donde las reacciones son espontáneas y producen tensión eléctrica.
El proceso de electrólisis se caracteriza porque:
a) Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica
b) La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polo positivo.
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de los 2 factores siguientes:
a) De la cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
b) De la masa equivalente de la sustancia que forma el electrólito.

Una celda electrolítica debe contener cuatro componentes esenciales tales como:
a) Una superficie anódica donde ocurre la oxidación.
b) Una superficie catódica donde ocurre la reducción.
c) Un conductor eléctrico para llevar corriente.
d) Un electrolito (un conductor iónico).

En una celda electroquímica en la que tienen lugar diferentes reacciones, intervienen muchas variables que afectan a la evolución de las mismas. Las variables más relevantes en un proceso electroquímico se muestran en la siguiente figura.

Aplicaciones de la electrólisis

• Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
• Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, entre otros. Ver más en hidrógeno diatómico.
• La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.
• La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
• La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
• La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal menos corrosivo sobre otro penco.

BIBLIOGRAFÍA

• Martín de los Santos Esther Mª, Tesis. REACTOR DE CÁMARA ÚNICA PARA LA GENERACIÓN DE HIDRÓGENO A PARTIR DE RESIDUOS ORGÁNICOS.Universidad Internacional Menéndez Pelayo.
• (Química II 27 SESIÓN 8 ELECTRO QUÍMICA, n.d.) (16 de abril de 2021) Obtenido de: http://ual.dyndns.org/Biblioteca/Bachillerato/Quimica_II/Pdf/Sesion_08.pdf