2020-2

SEMESTRE 2020-2 grupo 2354

UNIDAD 1

CLASE 1   27 enero 2020 [PRESENTACIÓN Y LINEAMIENTOS, generalidades del curso].

CLASE 2   28 enero 2020  Dispersiones, unidades de concentración, densidad

Hoja de cálculo para obtener densidad ideal y real de mezclas etanol y agua, dar click en la imagen

CLASE 3    30 de enero 2020  Dispersiones, unidades de concentración, interconversión.

Hoja de cálculo para obtener unidades de concentración físicas y químicas, dar click en la imagen

CLASE 4    31 de enero 2020  Dispersiones, clasificación, dispersiones binarias

CLASE 5    4 de febrero 2020  Dispersiones, presión hidrostática y presión osmótica

Hoja de cálculo para obtener densidad  real de mezclas NaCl y agua, dar click en la imagen

CLASE 6    6 de febrero 2020  Dispersiones, presión de vapor, soluto no volátil (electrolito y no electrolito)

Hoja de cálculo para obtener propiedades coligativas en agua, dar click en la imagen

CLASE 7    7 de febrero 2020  Dispersiones, propiedades coligativas, soluto no volátil (electrolito y no electrolito)

Hoja de cálculo para obtener propiedades coligativas en diferentes disolventes,  dar click en la imagen

CLASE 8    11 de febrero 2020  Dispersiones reales, propiedades coligativas, soluto no volátil (electrolito y no electrolito, ejercicios de aplicación)

acceso a propiedades de sustancias, dar click en la imagen

CLASE 9    13 de febrero 2020  Dispersiones reales, propiedades coligativas, soluto no volátil (electrolito y no electrolito, ejercicios de aplicación)

Base de datos para propiedades termodinámicas de sustancias, dar click en la imagen

CLASE 10    14 de febrero 2020  Dispersiones ideales, soluto volátil, ley de Raoult)

Hoja de cálculo para determinar solubilidad de AINES en diferentes disolventes,  dar clic en la imagen

CLASE 11    17 de febrero 2020  Equilibrio solido-sólido y sólido líquido- mezclas frigoríficas. Diagrama de fases. Regla de las fases.

Diagrama de fases NaCl-Agua, dar clic en la imagen

CLASE 12    18 de febrero  2020 Equilibrio solido-sólido (inmiscibilidad total) y sólido-líquido. Diagrama de Fases. Regla de la palanca

Hoja de cálculo para obtener coordenadas de punto eutéctico simple en mezcla binaria,  dar clic en la imagen

CLASE 13    20 de febrero 2020 Equilibrio solido-sólido (miscibilidad total y parcial) y sólido-líquido. Diagrama de Fases. Regla de la palanca

Hoja de cálculo para obtener balance de materia aplicando la regla de la palanca en mezcla binaria,  dar clic en la imagen

CLASE 14    21 de febrero 2020  Equilibrio solido-sólido (miscibilidad total y parcial) y sólido-líquido. Diagrama de Fases. Regla de la palanca

Hoja de cálculo para obtener balance de materia aplicando la regla de la palanca en mezcla binaria,  dar clic en la imagen

Diagrama de fases de chocolate y vainilla, dar clic en las imágenes

CLASE 15    24 de febrero 2020  Equilibrio solido-sólido (miscibilidad total), sólido-líquido y líquido-líquido (miscibilidad total). Diagrama de Fases. Regla de la palanca

Hoja de cálculo para obtener balance de materia aplicando la regla de la palanca en mezcla binaria con formación de compuesto,  dar clic en la imagen

CLASE 16    25 de febrero 2020  Equilibrio solido-sólido (inmiscibilidad total)  y líquido-líquido (miscibilidad total). Formación de compuesto.  Punto de fusión congruente. Diagrama de Fases. Regla de la palanca

CLASE 17    27 de febrero 2020  Equilibrio solido-sólido (inmiscibilidad total)  y líquido-líquido (miscibilidad total). Formación de compuesto.  Punto de fusión incongruente.

Equilibrio L-L miscibilidad parcial. Diagrama de Fases. Regla de la palanca

Hoja de cálculo para obtener balance de materia aplicando la regla de la palanca en mezcla binaria equilibrio L-L parcialmente miscible,  dar clic en la imagen

CLASE 18    28 de febrero 2020  Equilibrio L-L miscibilidad parcial

CLASE 19   2 de marzo 2020  Equilibrio L-L y L-V ideal Ley de Raoult y Dalton

Hoja de cálculo para obtener diagrama a T=cte en mezcla binaria equilibrio L-L y L-V ideal,  dar clic en la imagen

CLASE 20   3 de marzo 2020  Equilibrio L-L y L-V ideal Ley de Raoult y Dalton

Hoja de cálculo para obtener punto de rocío y burbuja,  diagrama a T=cte en mezcla binaria,  dar clic en la imagen

CLASE 21   5 de marzo 2020  Equilibrio L-L y L-V ideal Ley de Raoult y Dalton

Hoja de cálculo para obtener composición aplicando la regla de la palanca,  diagrama a T=cte en mezcla binaria,  dar clic en la imagen

CLASE 22   6 de marzo 2020  Equilibrio L-L y L-V ideal Ley de Raoult y Dalton

Hoja de cálculo para obtener diagrama T vs composición en mezcla binaria ideal

CLASE 23   9 de marzo 2020  Equilibrio L-L y L-V ideal Ley de Raoult y Dalton

Hoja de cálculo para obtener diagrama T vs composición en mezcla binaria ideal y aplicación de la regla de la palanca,dar clic en la imagen.

CLASE 24   10 de marzo 2020  Desviación de la idealidad equilibrio L-V

Hoja de cálculo para calcular actividad y coeficiente de actividad en una mezcla binaria real, dar clic en la imagen.

CLASE 25   12 de marzo 2020 Desviación de la idealidad equilibrio L-V,  fugacidad y actividad. Repaso interactivo de diagramas de fase

CLASE 26   13 de marzo 2020  Destilación método Mac-Cabe Thiele

CLASE 27  17 de marzo 2020  Destilación por arrastre de vapor. Diagramas Ternarios

acceso a hoja de cálculo para destilación por arrastre de vapor

dar clic en la imagen

CLASE 28   19 de marzo 2020  Diagramas Ternarios

acceso a software para dibujar diagramas ternarios, dar clic en la imagen, se registran y la descarga es gratuita

CLASE 29   20 de marzo 2020  Diagramas Ternarios

acceso a simuladores para diagramas ternarios , dar clic en cada imagen

Dar clic en la imagen para abrir la presentación

UNIDAD 2

CLASE 30   2CLASE 30   23 de marzo 2020  Termoquímica. Ecuaciones termoquímicas, convención de signos, reglas, tipos de energía asociada a una reacción

Hoja de cálculo para reacciones completas e incompletas de combustión, dar clic en la imagen

Tarea: comparar la combustión completa e incompleta de etano y propano con la del butano, los resultados compararlos contra cálculos manuales y discutir lo obtenido, se entrega el 25 de marzo

Tablas termodinámicas como material de apoyo, dar clic en cada documento

Tablas termodinámicas 1
Tablas termodinámicas 2
Tablas termodinámicas 3
Tablas termodinámicas 4
Tablas termodinámicas 5
Tablas termodinámicas 6
Las ecuaciones termoquímicas son aquellas que muestran además de las relaciones de masa, los cambios de entalpía que ocurren en las reacciones químicas. Combina una ecuación química y la entalpía asociada a la reacción.
Los coeficientes estequiométricos siempre se refieren al número de moles de una sustancia que reaccionan para dar el incremento de entalpía correspondiente.
Cuando se invierte una ecuación, la magnitud de ΔH se mantiene igual, pero cambia el signo. Es decir, si una reacción es endotérmica, la reacción inversa debe ser exotérmica y viceversa
Si se multiplican ambos lados de una ecuación termoquímica por un factor n, ΔH también se debe multiplicar por el mismo factor.
Cuando se escriben ecuaciones termoquímicas, siempre se debe especificar el estado físico de todos los reactivos y productos, porque esto ayuda a determinar el cambio real de entalpía.
El estado normal de una sustancia, para la termodinámica, es su estado más estable a la presión de 1 atm y a alguna temperatura especifica (25°C o 298.15 K a menos que se especifique otra temperatura). El calor normal de formación es la variación de entalpía que se produce cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su estado más estable a una presión de una atm y 25°C
 Por convención, el calor de formación de cualquier elemento en su forma más estable es cero.

CLASE 31   24 de marzo 2020  Termoquímica. Energía de enlace. Energías de formación. Combustión.

Hoja de cálculo para reacciones de combustión de alcoholes y carbohidratos, dar clic en la imagen

Tarea: comparar la combustión completa de metanol, etanol y n.-propanol. Por otro lado  comparar la combustión de sacarosa cuando se forma agua liquida por un lado  y vapor de agua por otro lado, los resultados compararlos contra cálculos manuales y discutir lo obtenido, se entrega el 26 de marzo

CLASE 32   26 de marzo 2020.  Termoquímica. Reacciones completas e incompletas. Reacciones endotérmicas y exotérmicas. Ley de Hess

Hoja de cálculo para obtener entalpía de reacción a partir de energías de enlace, dar clic en la imagen

Tarea:  Calcular la entalpía de reacción utilizando energías de enlace y entalpías de formación para las siguientes reacciones:

  1. reacción completa de combustión del metanol
  2. reacción de halogenación del metano
  3. reacción de hidrogenación del eteno
  4. Proceso Haber-Bosh para obtener amoniaco

se entrega el 27 de marzo

CLASE 33   27 de marzo 2020.  Termoquímica. Ciclo de Born-Haber (simulador) y ley de Hess (revisión)

CLASE 34   30 de marzo 2020.  Termoquímica. Ley de Hess (simulador)

Simulador para obtener entalpía de formación  por el ciclo de Born-Haber, dar clic en la imagen

Tarea:  Calcular y dibujar el ciclo de Born-Haber para al menos 3 ó 4 compuestos, de los resultados relacionarlos con la solubilidad en agua y punto de fusión, por ejemplo pueden comparar todos los cloruros, LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl2 MgCl2 y AlCl3. Otra opción es comparar KCl, MgCl2 y ALCl3, otra opción es comparar bromuros LiBr, NaBr, KBr, RbBr, CsBr y ALBr3, otra opción es comparar KF, KCl, KBr y KI, otra opción es comparar LIF, LiCl, LiBr y LiI, otra opción es comparar NaF, NaCl, NaBr y NaI.

Ejemplo para identificar los diferentes tipos de energía en el ciclo de Born-Haber

PROCESOCAMBIO DE ENERGÍA (kJ/mol)
Li(s) –> Li(g)161
Li(g) –> Li+(g)+e–520
(1/2)F2(g) –> F(g)77
F(g) –> F–(g)-328
Li+(g)+F–(g) –> LiF(s)-1047 
SUMA-617.0 (por mol de LiF)
Li(s)+(1/2)F2(g) –> LiF(s)

Recuerden a mayor complejidad de comparación son máximo 3 puntos de la tarea, sí compara todos los cloruros y todos los bromuros y  1 punto extra por justificar los resultados del simulador de forma manual.  Se entrega el 31 de marzo, máximo 2 de la tarde

CLASE 35   31 de marzo 2020.  Energía de solución (dispersión homogénea), Ley de Hess. 

Simulador para obtener entalpía de solución o  dispersión homogénea, dar clic en la imagen

Tarea: Utilizar el anterior simulador y discutir que significa la energía de solución y el efecto de la temperatura en la solublidad de cada compuesto que se pueda disolver

Se entrega el 1 de abril, máximo 2 de la tarde

CLASE 36   2 de abril 2020. Efecto de la temperatura en la energía de reacción (simulador)

Simulador para calcular el efecto de la temperatura en la energía de una reacción a presión constante, dar clic en la imagen.

Tarea: Utilizar el anterior simulador y discutir que efecto tiene la temperatura en la entalpia, energía interna, entropía y energía libre de Gibbs, contrastar con cálculos manuales para los siguientes reacciones:

1). Formación de amoniaco 

2). Combustión de acetona con formación de vapor de agua

Se entrega el 3 de abril, máximo 2 de la tarde

CLASE 37   3 abril  2020.  Equilibrio químico. Ley de acción de masas. Principio de Lechatelier. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. (solo revisión)

CLASE 38 13 abril  2020.

Equilibrio químico. Ley de acción de masas. Principio de Lechatelier. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. (Lecturas. Primera parte)

Actividad: lecturas que servirán para enriquecer la discusión al utilizar los simuladores en equilibrio químico. Es muy importante su lectura y la generación de un apunte en su libreta

El concepto del equilibrio químicodar clic para descargar
Constante termodinámica de equilibriodar clic para descargar
Errores conceptuales de equilibrio químicodar clic para descargar

CLASE 39   14 abril  2020.

Ley de acción de masas. Principio de Lechatelier. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. (Lecturas Segunda parte)

Actividad: lecturas que servirán para enriquecer la discusión al utilizar los simuladores en equilibrio químico. Es muy importante su lectura y la generación de un apunte en su libreta

¿Tiene unidades la constante de equilibrio?dar clic para descargar
Grado de avancedar clic para descargar

CLASE 40   16 abril  2020. Equilibrio químico homogéneo. Efecto de la presión. Constante de equilibrio. Kc  (simulador)

Simulador para calcular el avance de una reacción irreversible y reversible  a temperatura constante, dar clic en la imagen

Tarea: Utilizar el anterior simulador y  discutir como afectan algunas variables de acuerdo al tipo de reacciones

En la reacción irreversible

1). Como afectan las moles de inicio de los reactivos para determinar reactivo limitante y obtener el avance de reacción

2). Como afectan las moles de inicio de productos y el agregado de más moles de reactivos en la obtención del balance de materia final y la identificación del reactivo limitante

comprobar con cálculos manuales

En las reacciones reversibles

1). Determinar como afectan las moles de reactivos y productos en el equilibrio químico, discutir el desplazamiento de la reacción (Reacción 1)

2). Determinar como afectan las moles de reactivo y producto en el equilibrio químico discutir el desplazamiento de la reacción (Reacción 2)

3). Determinar como afecta el volumen en el desplazamiento del equilibrio (Reacción 2)

en ambas reacciones reversibles discutir de acuerdo al principio de Lechatelier

comprobar con cálculos manuales

Se entrega el 17 de abril, máximo 2 de la tarde

CLASE 41   17 abril  2020.  Equilibrio químico heterogéneo. Efecto de la temperatura. Constante de equilibrio. Kc y Kp (simulador)

Simulador para obtener Kc y Kp  a volumen y presión constante, dar clic en la imagen

Tarea: Utilizar el anterior simulador y  discutir como afecta, la presión, el volumen y la cantidad de materia  en el desplazamiento del equilibrio, utilizar la herramienta de barra de desplazamiento y las barras de selección, contrastar con cálculos manuales: Son 2 reacciones independientes en equilibrio homogéneo

Se entrega el 20 de abril, máximo 2 de la tarde

CLASE 42   20 abril  2020.  Equilibrio químico homogéneo y heterogéneo. Constante de equilibrio.

Actividad: lecturas que servirán para enriquecer la discusión al utilizar los simuladores en equilibrio químico. Es muy importante su lectura y la generación de un apunte en su libreta

Utilización del concepto de equilibrio homogéneo y heterogéneodar clic para descargar
Más sobre equilibrio químicodar clic para descargar

CLASE 43   21 abril  2020.  Equilibrio químico homogéneo y heterogéneo. Ejercicios y simuladores

Actividad: lecturas que servirán para enriquecer la discusión al utilizar los simuladores en equilibrio químico. Es muy importante su lectura y la generación de un apunte en su libreta

Utilización de hojas de cálculo para obtener condiciones al equilibrio. Grado de ionización.dar clic para descargar
Más sobre cociente de reaccióndar clic para descargar
Interpretación del efecto de T en el equilibriodar clic para descargar

CLASE 44   23 abril  2020.  Equilibrio químico homogéneo. Efecto de la temperatura. Constante de equilibrio. Ejercicios y simuladores.

Simuladores para obtener el efecto que tiene la temperatura en la k cinética , dar clic en la imagen

Tarea: Utilizar el anterior simulador y  discutir y justificar con cálculos manuales como la temperatura influye en la autoprotólisis del agua, es decir como cambia Kw y el pH. Relacionar el balance de energía

En la otra parte del simulador discutir y justificar con cálculos manuales como cambia Ka del ácido acético por efecto de la temperatura.Relacionar también el balance energético

Por otro lado también discutir y justificar con cálculos como se afecta el grado de ionización en el ácido acético por efecto de la concentración y pH. El valor de Ka ó pka es calculado en la hoja Ka(1), consideren esta observación.

Se entrega el 24 de abril, máximo 2 de la tarde

 

CLASE 45   24 abril  2020.  Equilibrio químico heterogéneo. Constante de equilibrio. Ejercicios y simuladores.

Simulador para obtener Ky, Kp y Kc en equilibrio heterogéneo, dar clic en la imagen

Tarea: Utilizar el anterior simulador y obtener Ky, Kp y Kc, justificar con cálculos manuales.

Discutir de acuerdo al principio de Lechatelier que sucede al cambiar volumen y cantidad de materia, realizar un perfil comparativo, registrando estos cambios en tablas.

Se entrega el 27 de abril, máximo 2 de la tarde

CLASE 46   27 abril  2020.  Entrega de la última tarea del a unidad 2. Revisión de apuntes para el examen de la unidad 2.

CLASE 47   28 abril  2020.  Examen Unidad 2. Aula virtual.

Siga las instrucciones aquí

https://blogceta.zaragoza.unam.mx/fisico-qa/aula-virtual/

 

UNIDAD 3

 CLASE 48   4 mayo  2020. Generalidades de cinética química. Velocidad de reacción. Molecularidad. Revisión de información.

Actividad: videos que servirán para enriquecer la discusión al utilizar los simuladores en cinética química. Los videos se encuentran el aula virtual, por lo menos revisar los primeros dos (velocidad de reacción, ley de velocidad y orden de reacción). Es muy importante su lectura y la generación de un apunte en su libreta

 

 

CLASE 49   5 mayo  2020. Generalidades de cinética química. Velocidad de reacción. Molecularidad. Revisión de información.

Actividad: Revisar la siguiente presentación y profundizar en los temas de  velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Es muy importante su lectura y la generación de un apunte en su libreta.

dar clic en la siguiente imagen para descargar el material

 

CLASE 50   7 mayo  2020. Generalidades de cinética química. Orden 0, Orden 1 y Orden 2.

Actividad: videos que servirán para enriquecer la discusión al utilizar los simuladores en cinética química. Los videos se encuentran el aula virtual, revisar (orden 0, oren 1 y orden 2). Es muy importante su lectura y la generación de un apunte en su libreta.

Revisar de la presentación anterior los temas del día de hoy.


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CLASE 51   8 mayo  2020.  Primer simulador de cinética química

Tarea: Utilizar el siguiente libro en cinética que incluye 3 simuladores y determinar:

  1. En velocidad de reacción verificar velocidad promedio, velocidad instantánea y el orden reacción del re-arreglo del metil-isonitrilo, discutir las gráficas y obtener de forma manual los resultados.
  2. En la parte de orden de reacción, discutir cual es el mejor orden de reacción y obtener de forma manual las comparaciones con otros ordenes.
  3. En la parte de comparación, discutir como afecta el cambiar la concentración inicial de A y la k de velocidad en los diferentes órdenes de reacción. Determinar el alcance del simulador, discutiendo de forma gráfica todas las comparaciones posibles.

Se entrega el 11 de mayo, máximo 2 de la tarde

dar clic en la imagen para descargar el libro

CLASE 52   11 mayo  2020.  Generalidades de cinética química. Reacciones reversibles.

Actividad: Revisar tiempo de vida media, aplicaciones y realizar un apunte

 

CLASE 53   12 mayo  2020.  Generalidades de cinética química. Efecto de la temperatura

Tarea: Utilizar el siguiente libro que contiene 2 simuladores en cinética química y determinar:

  1. Orden de reacción y tiempo de vida media para la velocidad de reacción de Magnesio y HCl (realizado en Ciencia básica 1), justificar cada uno de los cálculos  de reacción aplicarlos en esta primera parte del libro.
  2. Con los resultados que obtuvieron en velocidad de reacción en Ciencia básica 1 aplicarlos en este simulador.
  3. En el segundo simulador justificar manualmente la obtención de orden de reacción a partir de tiempos de vida media.
  4. Aplicar el segundo simulador con estos datos experimentales que es la dimerización de un óxido de nitrilo  2A — A2.

Se entrega el 14 de mayo, máximo 2 de la tarde

dar clic en la imagen para descargar el libro

 

CLASE 54   14 mayo  2020.  Generalidades de cinética química. Estabilidad

Tarea: Utilizar el siguiente libro que contiene 3 simuladores en cinética química y determinar lo siguiente:

  1. En la cinética de reacciones en equilibrio de primer orden, determinar el efecto de la concentración y las k cinéticas, comparar gráficamente y discutir las observaciones, comprobar con cálculos manuales las concentraciones al equilibrio, el valor de K y Q. Se emplea el primer simulador.
  2. En la cinética de reacciones de competencia de primer orden, determinar el efecto de la concentración y de las k cinéticas, comparar gráficamente y discutir las observaciones. Se emplea el segundo simulador.
  3. En la cinética de reacciones consecutivas de primer orden, determinar el efecto de la concentración y de las k cinéticas, comparar gráficamente y discutir las observaciones. Se emplea el tercer simulador.
  4. Se anexa  la mejor bibliografía como soporte para toda la unidad en cinética, solo es el capítulo 18, dar clic en la imagen

dar clic en la imagen para descargar el libro

 

Se entrega el 18 de mayo, máximo 2 de la tarde

CLASE 55  18 mayo  2020.  Generalidades de cinética química. Método de las velocidades iniciales

Tarea: Utilizar el siguiente libro que contiene 2 simuladores en cinética química y determinar lo siguiente:

  1. Justificar con cálculos manuales el orden de reacción global para cada simulador, agregar observaciones
  2. Aplicar cualquiera de los dos simuladores para resolver el siguiente problema:

        3. Calcular la v inicial cuando A= 0.3 M y B=0.35M

 

dar clic en la imagen para descargar el libro

 

Se entrega el 19 de mayo, máximo 2 de la tarde

 

CLASE 56   19 mayo  2020.  Generalidades de cinética química.Efecto de la temperatura. Ecuación de Arrhenius.

Tarea: Utilizar el siguiente libro que contiene 3 simuladores en cinética química y determinar lo siguiente:

  1. Justificar manualmente los resultados para cada simulador
  2. Discutir ampliamente lo que se observa en los resultados, sobre todo lo del factor de frecuencia (A) y la energía de activación (Ea)
  3. Que efecto tiene la temperatura en la k cinética.
  4. Que efecto tiene k cinética en reacciones en equilibrio, que efecto tiene la temperatura en la Keq (recordar la unidad 2.)
  5. En el último simulador se ejemplifica una aplicación en cinética química para obtener fecha de caducidad de medicamentos, discutir el resultado y para que nos sirve el realizar estudios de estabilidad acelerada.

Se entrega el 21 de mayo, máximo 2 de la tarde

 

CLASE 57   21 mayo  2020.  Generalidades de cinética química. Aplicaciones

Trabajo final: Pude utilizar cualquier simulador de la unidad o generar uno diferente, se deberá entregar un ejemplo de aplicación en cinética química para el área Químico-Biológica, puede ser en:

  1. Estabilidad de medicamentos
  2. Cinéticas de fotólisis.
  3. Cinética de hidrólisis.
  4. Cinética ambiental.
  5. Aplicación para el área Bioquímica.
  6. Mecanismos de reacción.

Recuerde justificar bien su propuesta

Se entrega el 22 de mayo, máximo 2 de la tarde

CLASE 58   22 mayo  2020.  Entrega de Trabajo final.

Primera vuelta 26 mayo 2020

los Alumnos que van hacer  primera vuelta y reprobaron la unidad 1 deben repetir el examen con la parte que estuvo incorrecta

los Alumnos que van a hacer primera vuelta y reprobaron la segunda unidad, deben escoger 5 simuladores y realizar 5 ejercicios distintos a las tareas

los  Alumnos que van hacer primera vuelta para subir calificación, entregar de la primera unidad al menos 2 ejercicios con los simuladores que elijan  y al menos 3 ejercicios con simuladores de la unidad 2 que también elijan y si fuera el caso de reprobar la unidad  3 entregar 3 ejercicios con los simuladores que elijan

los ejercicios deben ser diferentes a los que se entregaron en cada evaluación

revisen sus calificaciones en el apartado final, ahi están sus resultados tentativos de evaluación y algunas indicaciones para cada alumno

Segunda vuelta 2 junio 2020

Entrega de calificaciones en actas  8 al 12 junio (que las pueden revistar siempre)

No hay fechas de exámenes extraordinarios

Fin de semestre 8 junio 2020