1.TERMODINÁMICA.
1.1 Introducción, reseña histórica.
1.2 La Fisicoquímica, sus ramas, métodos y aplicaciones.
1.3 La energía y la Primera Ley de la Termodinámica, sistemas.
1.4 Procesos reversibles e irreversibles.
1.5 Mecanismo de la conservación de la energía: trabajo, fricción, radiación, etc.
1.6 Variable de estado, ecuaciones de estado.
1.7 Cambios de energía y Entalpia.
1.8 Funciones de trayectoria; calor y trabajo.
2. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
2.1 Ciclo de Carnot, Coeficiente de refrigeración.
2.2 Criterio de equilibrio y espontaneidad. Desigualdad de Clausius.
2.3 Aplicación de la segunda Ley a los Sistemas Simples.
3. TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y SUS APLICACIONES
3.1 Ecuaciones fundamentales para sistemas cerrados y abiertos.
3.2 Ecuación unificada de la primera y segunda ley de la termodinámica.
3.3 Energías libres y ecuaciones de Maxwell.
3.4 Ecuaciones de H, E, S, Cp y Cv en función de P, V y T.
3.5 Ecuación de Gibbs-Helmoltz.
3.6 Ecuaciones fundamentales para sistemas abiertos.
3.7 Regla de las fases de Gibbs. Fases, componentes, sistemas homogéneos y heterogéneos.
3.8 Potencial Químico. Ecuación de Gibbs-Duhem.
4. PROCESOS TERMODINÁMICOS
4.1 Termodinámica del gas ideal.
4.2 Cálculo de H, E, S, Q y W durante los procesos isobáricos,
isocóricos, isotérmicos, adiabáticos y poliprópicos experimento de J. Thompson.
4.3 Mezclas de gases ideales. Ley de Dalton. Amagat. Reglas de Mezclado.
4.4 Termodinámica de los gases reales. Factor de compresibilidad, coeficiente fugacidad.
4.5 Ecuaciones de estado para los gases reales: Van Der Waals, Soave, Virial, Estados correspondientes y gráficas de Z contra parámetros reducidos.
4.6 Análisis y cálculo de la fase líquida de la zona de equilibrio líquido-vapor, y el punto crítico.
4.7 Cálculo de E, H, S, Q Y E para los gases reales durante los procesos termodinámicos.
5. TERMODINÁMICA DE LAS SUSTANCIAS PURAS
5.1 Diagramas Termodinámicos.
5.2 Uso de las tablas de vapor.
5.3 Cálculo de las funciones termodinámicas sobre los diagramas.
5.4 Uso del potencial químico para describir los equilibrios físicos.
5.5 Estabilidad de las fases.
5.6 Ecuación de Clausius-Clapeyron. Equilibrio S-L, S-V y L-V.
5.7 Diagramas de Fases.